Conceptos básicos de químico

El átomo es la unidad más básica de la materia con propiedades de un elemento químico. Los átomos se agrupan formando moléculas y se divide en:1.-Protón2.-Neutrón3.- Electrón

Cuando 2 o más átomos, de un mismo elemento o de elementos diferentes, se unen mediante uniones químicas se origina una molécula de un compuesto químico. Ejemplos de moléculas son:1. Ozono: formada por 3 átomos de oxígeno O3.2. Cloruro de sodio (sal de mesa): formada por un átomo de cloro y uno de sodio NaCl.3. Amoníaco: formada por 3 átomos de hidrógeno y 1 de nitrógeno.

Un compuesto es toda sustancia que puede ser descompuesta en otras más simples por método químicos. Ejemplos de compuestos:1.-NaCl2.-HNO33.-AgNO3

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por más de un átomo.​ En su forma más simple, posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada por su número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.

La sustancia es toda materia que no es separable en componentes más simples por métodos físicos. El agua es una sustancia y ningún proceso físico es capaz de convertirla en sustancias más simples. Existen métodos químicos que si pueden descomponer el agua en sus elementos constituyentes, pero la definición de sustancia sólo tiene en cuenta métodos físicos. El oxígeno, nitrógeno, azufre, hierro, sal común, sacarosa, glucosa, también son sustancias.

Los cationes son iones con carga positiva. Iones positivos. En esta ocasión, son atraídos por los cátodos.

Los aniones son iones que tienen carga negativa. Iones negativos. A si vez, son atraídos por los ánodos.

El protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón.El protón y el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos.En un átomo, el número de protones en el núcleo determina las propiedades químicas del átomo y qué elemento químico es.

El electrón, comúnmente representado por el símbolo: e⁻, es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones.Los electrones tienen una masa de 9,11×10^-31 kilogramos, unas 1800 veces menor que la de los neutrones y protones. Su movimiento genera la corriente eléctrica, aunque dependiendo del tipo de estructura molecular en la que se encuentren, necesitarán más o menos energía para desplazarse. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química, ya que definen las atracciones entre los átomos.

Un neutrón es un barión neutro formado por dos quarks abajo y un quark arriba. Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Su masa es muy similar a la del protón.El neutrón es necesario para la estabilidad de casi todos los núcleos atómicos (la única excepción es el hidrógeno), ya que interactúa fuertemente atrayéndose con los protones, pero sin repulsión electrostática.

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones hacia sí mismo. Como regla general:

1. La electronegatividad de un átomo se hace mayor a medida que te desplazas a la derecha en la tabla periódica.
2. La electronegatividad de un átomo se hace mayor a medida que te desplazas hacia arriba en la tabla periódica.

Es la unión característica entre metales y no metales. Por lo tanto la unión se produce por atracción electrostática entre aniones y cationes. Uno gana y el otro pierde electrones al formarse la unión.

La unión covalente se produce habitualmente entre átomos de elementos no metales. Se produce cuando dos átomos comparten uno o varios pares de electrones. En este caso comparten un solo par de electrones. Las uniones covalentes, constituidas por pares de electrones, implican una cierta penetración o solapamiento de las nubes electrónicas de los átomos involucrados.

Es la unión característica de los metales. Es la que explica como están unidos entre sí los átomos que constituyen un cuerpo metálico. Los átomos pueden ser de un mismo elemento.

Identifica la distancia que existe entre el núcleo, y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.